
Zadanie jest proste jak drut. NaCL + AgNO3 -> AgCl (osad) + NaNO3. Wiemy, że tego osadu wytrąciło się 14,33 g. Wiemy też, że jeden mol częsteczek AgCl waży w przybliżeniu 143,5 g. Wytrąciło się więc ok. 0,1 mola cząsteczek AgCl.
To znaczy, że w 250 cm^3 roztworu znajdowało się 0,1 mola NaCl. Co oznacza, że w 1 litrze (decymetrze sześciennym, jednostką objętości nie jest 100 gram wódki ;) ) było tych moli 4 razy więcej czyli jakieś 0,4 mola. Co daje nam 0,4 mol/dm^3.

